鉛礦選礦設(shè)備所追求的鉛是一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防丙種射線、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮等之用，還可做體育運動器材鉛球。 鉛也可指用石墨等制成的書寫工具：鉛筆。鉛槧（鉛粉筆和木板，古人用以書寫的工具，借指著作校勘）。

鉛礦選礦設(shè)備的第一電離能7.416電子伏特。第二電離能15.874電子伏特。熔點327.5℃，沸點1740℃。密度1３.34克/厘米3。藍白色重金屬，質(zhì)柔軟，延性弱，展性強。空氣中表面易氧化而失去光澤，變灰暗。溶于硝酸，熱硫酸、有機酸和堿液。不溶于稀酸和硫酸。具有兩性：既能形成高鉛酸的金屬鹽，又能形成酸的鉛鹽。 元素來源　主要存在于方鉛礦（PbS）及白鉛礦（PbCO3）中，經(jīng)煅燒得硫酸鉛及氧化鉛，再還原即得金屬鉛。

鉛礦選礦設(shè)備主要用作電纜、蓄電池[ 墨鉅:蓄電池 ]、鑄字合金、巴氏合金、防X射線等的材料。鉛是一種化學元素，其化學符號源于拉丁文，化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子量207.2，原子序數(shù)為82。鉛是所有穩(wěn)定的化學元素中原子序數(shù)最高的。鉛為帶藍色的銀白色重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。

中外古煉金家和煉丹家們對鉛和鉛的一些化合物進行了實驗，例如在魏伯陽所著的《周易參同契》中說：胡粉投火中，色壞還為鉛。用今天的化學方程式表示就是：Pb3O4 + 2C → 3Pb + 2CO2↑還原法制Pb 反應(yīng)為：PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO2 　　實驗現(xiàn)象：生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，黃色粉末變成銀白色固體。 　　直到16世紀以前，在用石墨制造鉛筆以前，在歐洲，從希臘，羅馬時代起，人們就是手握夾在木棍里的鉛條在紙上寫字，這正是今天鉛筆這一名稱的來源。到中世紀，在富產(chǎn)鉛的美國，一些房屋，特別是教堂，屋頂是用鉛版建造，因為鉛具有化學惰性，耐腐蝕。最初制造硫酸使用的鉛室法也是利用鉛的這一特性。鉛的元素符號Pb是來自拉丁名稱plumbum 。

鉛礦選礦設(shè)備選出的鉛主要用于制造鉛蓄電池；鉛合金可用于鑄鉛字，做焊錫；鉛還用來制造放射性輻射、X射線的防護設(shè)備；鉛及其化合物對人體有較大毒性，并可在人體內(nèi)積累。鉛被用作建筑材料，用在乙酸鉛電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎杯和一些合金中也含鉛。鉛還可以做成開花彈(又名達姆彈)。 　　鉛在地殼中含量不大，自然界中存在很少量的天然鉛。但由于含鉛礦物聚集，熔點又很低（328℃），使鉛在遠古時代就被人們所利用了。方鉛礦（PbS）直到今天都是人們提取鉛的主要來源。遠古時代人們偶然把方鉛礦投進篝火中，它首先被燒成氧化物，然后受到碳的還原，形成了金屬鉛。鉛表面在空氣中能生成堿式碳酸鉛薄膜，防止內(nèi)部再被氧化。制造鉛磚或鉛衣以防護X-射線及其他放射線。用于制造合金。等量之鉛與錫組成的焊條可用于焊接金屬。制活字金。鉛與銻的合金熔點底，用于制造保險絲?？捎糜谥圃煦U彈。

鉛礦選礦設(shè)備在古書上就有記錄認為用鉛管輸送飲用水有危險性。公眾接觸鉛有許多途徑。近年來公眾主要關(guān)心石油產(chǎn)品中含鉛問題。顏料含鉛，特別是一些老牌號的顏料含鉛較高，已經(jīng)造成許多死亡事件，因此有的國家特別制定了環(huán)境標準規(guī)定顏料中鉛的含量應(yīng)控制在600PPM之內(nèi)。有的國家還沒有制定出標準，但是市場出售高鉛含量顏料時貼出標簽警示用戶。食品中也發(fā)現(xiàn)鉛的殘留，或是空氣中的鉛降下污染食物，或是罐頭皮的鉛污染罐頭食品。鉛的另外一個重要來源是鉛管。

鉛礦選礦設(shè)備之所以被眾多廠商重用，是因為幾十年以前建筑住宅時用鉛管或鉛襯里管道，夏天的天然冰箱也用鉛襯里，這些年已經(jīng)禁用，改用塑料或其它材料。水廠處理水過程中可能加入鈣和重碳酸鹽以保持水呈堿性，繼而減少水對輸水管道的腐蝕，這個過程會帶來新的風險。但是腐蝕問題很復雜，不是如此這般所能解決的，應(yīng)該總體凈化，但又價格昂貴。許多化學品在環(huán)境中滯留一段時間后可能降解為無害的最終化合物，但是鉛無法再降解，一旦排入環(huán)境很長時間仍然保持其可用性。由于鉛在環(huán)境中的長期持久性，又對許多生命組織有較強的潛在性毒性，所以鉛一直被列為強污染物范圍。